Historia de la tabla periódica
Los químicos se dieron cuenta desde los comienzos del
desarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.
Nombre
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Aportes
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Dalton
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Apenas iniciado el siglo XIX, Dalton, recordando
las ideas de un filósofo griego, Demócrito, propuso la teoría atómica, según la cual, cada elemento
estaba formado un tipo especial de átomo, de forma que todos los átomos de un
elemento eran iguales entre sí, en tamaño, forma y peso, y distinto de los
átomos de los distintos elementos. Fue el comienzo de la formulación y
nomenclatura Química, que ya había avanzado a finales del siglo XVIII.
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Dobereiner
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En
1820, clasifico algunos elementos en grupos de tres, que domino triadas. Los
elementos de cada triada, tenían propiedades químicas similares, así como
propiedades físicas crecientes.
Este químico alcanzo elaborar un informe que mostraba
una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en
1817. El destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos
que él denomina “triadas”. La triada del cloro, del bromo, y del yodo es un
ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la
triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con
unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
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Chancourtois y Newlands
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En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en
“octavas” ya que observo, tras ordenar los elementos según el argumento de la
masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
En 1862
Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad
entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico
inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho
elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo
tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
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Meyer |
Al
mismo tiempo de Mendeleiev, Meyer público su propia tabla periódica con los
elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
En
1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el
volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en
relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un
volumen atómico importante.
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Mendeleïev |
En 1869 publico una tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los mismos.
En
1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla
periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las
semejanzas de los elementos. Él se dio cuenta de que clasificando los
elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo
que concierne a ciertas propiedades de
los elementos. La
primera tabla contenía 63 elementos.
Esta
tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los
elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las
agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma
“familia”.
Para
poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos
vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que
correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y
los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. Él consiguió además
prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a
partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886,
estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos
poseían las propiedades precedidas.
Sin
embargo aunque la clasificación de
Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a
errores de determinación de masa atómica de la época.
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Tabla
periódica moderna
Un grupo
de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la
tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan
directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido
inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema
coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del
hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración
electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está
principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última
capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares
propiedades físicas y químicas.
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