Propiedades de los metales y no metales

Propiedades de los metales y no metales de la tabla periódica  

Los metales El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.
Propiedades físicas	Propiedades químicas
Son conductores de la electricidad. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. se presentan en estado sólido. La inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos. son maleables, es decir se pueden reducir a láminas muy delgadas, y son dúctiles, o sea que pueden estirarse hasta formar alambre.	Al unirse químicamente con otro elemento pierden electrones por lo que forman cationes (+) Tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización Reaccionan con el oxígeno para formar óxidos básicos. Forman sales al combinarse con los no metales. Tienen energía de ionización, es decir, poseen la energía suficiente para separar un electrón de un átomo y tienen afinidad electrónica baja, por eso no es fácil que reaccionen entre sí. Algunos metales casi no reacciona como el oro, platino e iridio. No se combinan entre so para formar compuestos.

Los no metales Se encuentran ubicados en la parte superior derecha de la tabla periódica. A pesar de ser estos elementos menos numerosos que los elementos metálicos, forman parte de la composición de gran cantidad de sustancias que por sus propiedades y aplicaciones tienen mucha importancia en la vida diaria, en la industria y en la Agricultura.
Propiedades físicas	Propiedades químicas
son malos conductores de electricidad y de calor. No tienen brillo, e septo el yodo y el diamante. Son sólidos y gaseosos e septo el bromo que es líquido. Su punto de fusión es bajo. Son quebradizos y poco tenaces e septo el carbón. Son menos densos que los metales.	La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas. Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Su electronegatividad es de mediana a alta. Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales. Se combinan con los metales para formar sales. Fácilmente ganan electrones para completar su último nivel de energía a 8 electrones.