configuracion electronica y la tabla periodica

La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Bohr, la configuración electrónica nos indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo.

Los niveles de energía los llamaremos 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, y a los subniveles s (con 2 electrones como máximo), p (con 6 electrones como máximo), d (con 10 electrones como máximo) y f (con 14 electrones como máximo).

En los niveles número máximo de electrones, se sacan con la siguiente formula 2n², ósea 2(1)²  = 1x2 = 2, 2(2)²   = 4x2 = 8, y así sucesivamente 

Niveles: n	N° máximo de electrones
K.     à   1	2
L.     à   2	8
M.   à   3	18
N.   à    4	32
O.   à   5	50
P.   à    6	72
Q.  à    7	98

el diagrama de Moeller es una es una regla muy simple y útil para recordar el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo. Solo hay que seguir el orden marcado por las flechas:

1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s<…

 

• la configuracion de un atomo es la manera en que estan distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atomicos.
• el conocimiento de las configuraciones electrónicas es fundamental para entender y pretender las propiedades de los elementos.
• en el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbitales atómicos de tal modo que la energia global del átomo sea minima

• se denomina la configuracion electronica de un atomo, y consiste en seguir un orden para el llenarlo de los diferentes orbítales, basado en los diferentes valores de la energia de cada uno de ellos. para recordarlo se utilizar el diagrama de Moller o de las diagonales. 

Orbital: Las orbitales es el lugar, donde probablemente se encuentra el electrón.

 

Orbital s

El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico, se muestran dos formas alternativas de representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en el que el electrón pasa la mayor parte del tiempo. Para valores del número cuántico principal mayores que uno, la función densidad electrónica presenta n-1 nodos en los que la probabilidad tiende a cero, en estos casos, la probabilidad de encontrar al electrón se concentra a cierta distancia del núcleo.

 

Orbital p

La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico m_l (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. Análogamente al caso anterior, los orbitales p presentan n-2 nodos radiales en la densidad electrónica, de modo que al incrementarse el valor del número cuántico principal la probabilidad de encontrar el electrón se aleja del núcleo atómico.

Orbital d

 Los orbitales d tinen una forma mas diversa: cuatro de ellos tiene forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el ultimo es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.

Orbital f

Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales.

  

Relación entre la configuración electrónica con la tabla periódica

El formato moderno de la Tabla Periódica es un reflejo de la estructura electrónica de los elementos que la forman. Es posible ver, por ejemplo, que los bloques en los que se puede dividir la tabla indican el tipo de subcapa que está ocupándose de acuerdo con el principio de construcción. Cada periodo de la Tabla corresponde al llenado completo de las distintas subcapas que componen una capa dada. El número del periodo corresponde al valor del número cuántico principal n de la capa que se está llenando. El número de los grupos está relacionado estrechamente con el número de los electrones de la capa de valencia (capa más externa) del átomo. No obstante la relación depende del número del grupo y del sistema de numeración actual recomendado por la IUPAC según el cual los grupos se numeran del 1 al 18.



La tabla periódica es una cuadricula en la cual se ubican los diferentes elementos según su distribución electrónica.
 

Los elementos presentes en un átomo están distribuidos en diferentes niveles de energía y diferentes orbitales, estos se van acomodando en el átomo del menor a mayor energía así:
Como la distribución es de menor a mayor energía, según este diagrama para cumplir con la regla debemos irnos de arriba hacia abajo pasando por el  inicio de la flecha y siguiendo por la terminación de la siguiente.
Si z= 23, el elemento tiene 23^e-  y su distribución será:   1s²  2s²   2p²    3s²   3p⁶  4s²  3d³
Observe que aunque en el orbital d se pueden acomodar 10^e- solo son necesarios 3^e- para ajustar 23^e- quiere decir que este orbital queda semilleno

Para determinar la celda de cada elemento, en el cual se asigna su símbolo, hay que definir la columna (vertical) y la fila (horizontal), conocidas como Grupo y Periodo, basados en su distribución electrónica (DE)  






Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica, actual existen 4 zonas