Propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica

Nombre y nombre del grupo	Propiedades físicas del grupo	Propiedades químicas del grupo
Metales alcalinos I A (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).	·         Son metales ·         son blandos, se pueden cortar con un cuchillo ·         Son de color plateado ·         Brillantes ·         Tienen baja densidad.	·         Donan 1 electrón cuando forman compuestos. ·         Son muy reactivos, o sea, reaccionan violentamente con el aire y el agua. ·         Se almacenan en aceite para evitar que reaccionen.
El hidrogeno no se encuentra aquí ya que es un gas molecular diatómico y covalente
Metales Alcalinotérreos II A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).	·         Metales ·         Color blanco plateado, aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos. ·         Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos. ·         Tiene dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varía de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.	·         Su reactividad aumentan a medida que aumenta su tamaño ·         Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar  óxidos y hidróxidos. ·         Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
Elementos de transición
Elementos de transición Grupos: IIB, IV B, V B, VI B,VIIB, VIII B, I B, II B	·         Todos son metales ·         Las familias no tienen nombres ·         Son brillantes ·         Conductores de calor y electricidad	·         Tienen de 1 a 2 electrones en el último nivel de energía. ·         Menos reactivos que los Alcalinotérreos.  ·         Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.
Familia de Escandio III B (Sc, Y, La, Ac).	·         Presentan propiedades muy similares al aluminio. ·         Son metálicos.	·         Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3.
Familia del Titanio IV B (Ti, Zr, Hf).	·         Son metálicos ·         Su estado natural es solido ·         Tienen puntos de fisión y ebullición muy altos ·         Son buenos conductores de electricidad y calor.	·         Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente). Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico.
Familia Vanadio V B (V, Nd, Ta).	·         Son plateados, azul grisáceo, y gris metálico. ·         Tienen una  elevada dureza ·         Tienen puntos de ebullición y fusión elevados ·         Su estado natural es solido ·         son buenos conductores de la electricidad y el calor.	·         La formación de una capa de óxido del metal estabiliza al elemento contra la oxidación.
Familia cromo VI B (Cr, Mo, W).	·         Metálicos ·         Su estado natural es solido ·         son buenos conductores de la electricidad y el calor. ·         El punto de fusión es alto.	·         El se utilizan principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante. ·         No reaccionan con oxígeno o agua a temperatura ambiente
Familia manganeso VII B (Mn, Tc, Re).	·         son metálicos ·         son de elevada dureza ·         son buenos conductores de la electricidad y el calor.	·         masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento La
VIII (8, 9, 10).	·         A temperatura ambiente todos son sólidos.	·         En los niveles electrónicos externos de estos elementos hay 8 electrones, aunque el hierro no alcanza el estado de oxidación +8
Familia del cobre I B (Cu, Ag, Au).	·         Son metales ·         Brillantes ·         Son muy buenos conductores de la electricidad.	·         presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
Familia del zinc II B (Zn, Cd, Hg).	·         Metálicos ·         tienen puntos de ebullición y fusión elevados ·          conductores de la electricidad y de calor.	·         Al zinc el aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión ·         Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
Los térreos III A ((B, Al, Ga, In, TI)	·         Un metaloide y cuatro metales ·         Solidos a temperatura ambiente ·         Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro ·         No se parecen mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede formar con del carbono cadenas muy largas; el silicio es un no-metal con algunas propiedades metálicas; el germanio es un semimetal típico; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás metales.	·         Donan 3 electrón cuando forman compuestos ·         Son reactivos
Carbonoideos IV A (C, Si, Ge, Sn, Pb).	·         Solidos  a temperatura ambiente ·         Un no-metales, dos metaloides y dos metales.	·         Tiene 4 electrones en el último nivel de energía ·         Su reactividad varía dependiendo el elemento
Nitrogenoideos V A (N, P, As, Sb, Bi).	·         Dos no-metales, dos metaloides y un metal ·         La mayoría son sólidos a temperatura ambiente, excepto nitrógeno (gas).	·         Tiene 5 electrones en su último nivel de energía. ·         Su reactividad varía dependiendo el elemento.
Calcógenos o Anfígenos VI A (O, S, Se, Te, Po).	·         Tres no-metales, tres metaloides. ·         La mayoría son sólidos a temperatura ambiente, excepto el oxígeno (gas).	·         Tienen 6 electrones en el último nivel de energía. ·         Son reactivos
Halógenos VII A (F, CI, Br, I, At).	·         Cuatro no-metales, un metaloides. ·         Malos conductores de electricidad ·         Reaccionan fuertemente con los Alcalinos para formar sales. ·         No se encuentran puros en la naturaleza.	·         Tiene 7 electrones en el último nivel de energía. ·         Son muy reactivos.
Gases nobles VII A (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).	·         Todos son No-metales ·         Son gases incoloro e inodoro. ·         Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperatura	·         presentan una reactividad química muy baja   a su capa electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas
Tierras raras
Lantanios La serie de lantánidos es el grupo de elementos químicos que siguen al lantano en el grupo IIIB de la tabla periódica. Su distinción atómica es que ocupan en subnivel electrónico 4f. En un principio, sólo estos elementos con números atómicos 58 a 71 son lantánidos.	·         Los lantánidos puros son brillantes y plateados con altos puntos de ebullición. ·         sus puntos de fusión y ebullición cambian drásticamente ·         se encuentran en muchos minerales.	·         poseen una actividad química tan acusada que se reducen a polvo en pocos días al entrar en contacto con el oxígeno del aire. ·         Los lantánidos se comportan como elementos trivalentes por poseer tres electrones en los niveles más externos de los átomos que participan en enlaces de valencia ·         el Samario, el Europio, y el Iterbio, que son mucho más reactivos con el oxígeno.
Actínidos Los elementos actínidos constituyen un grupo de quince elementos consecutivos en la tabla periódica, estos elementos se encuentran encabezados por el elemento actinio, de símbolo Ac, y numero atómico 89, hasta el laurencio de símbolo Lw, y numero atómico 103.	·       Su forma natural es solido ·         Son metales ·         Sus puntos de fusión y embullicion son muy altos.	·         Tres tipos generales de enlaces pueden formar: iónicas, en la que los electrones de valencia son cambiados del átomo menos al más electronegativo, produciendo cargas de signo opuesto, que se encuentran atraídos por diferencia de carga; covalentes, en las cuales un par de electrones es compartido con cada átomo; y metálica en la cual la disposición de los átomos permite a los electrones moverse por la estructura ·         Grandes similitudes existen entre los actínidos en su estado de oxidación +3, desde el actinio hasta el einstenio